Kestabilan senyawa ion

Senyawa-senyawa ionik dari unsure-unsur logam golongan utama pada periode tiga (Na, Mg, dan Al) dengan unsure-unsur nonlogam pada periode dua (F, O, dan N), seperti NaF, Na₂O, Na₃N, MgF₂, MgO, Mg₃N₂, AlF₃, Al₂O₃ dan AlN, adalah memiliki kation dan anion dengan konfigurasi Is², 2s² 2p⁶ analog dengan konfigurasi electron dari atom neon, Ne. dengan kata lain, kation dan anion tersebut memenuhi aturan octet. Senyawa-senyawa tersebut adalah bersifat stabil. Diperolehnya fakta bahwa dalam NaF, Na₂O, Na₃N, MgF₂, MgO, Mg₃N₂, AlF₃, Al₂O_3, dan AlN kation dan anionnya memenuhi aturan aturan octet dan senyawa-senyawa tersebut bersifat stabil dapat menimbulkan anggapan bahwa kestabilan senyawa-senyawa tersebut akibat dipenuhinya aturan octet.

Perbandingan energi yang diperlukan pada pembentukan kation dan anion yang memenuhi aturan octet (DH) dan energi yang dilepaskan pada pembentukan kisi kristal (U) pada pembentukan senyawa-senyawa ionik NaF, Na₃N, MgF₂, MgO, Mg₃N₂, AlF₃, Al₂O₃, dan AlNdiberikan pada table berikut:

Tabel 01. Harga Perubahan Entalphi Dan Energi Kisi Beberapa Senyawa Ionik

Senyawa	DH (kJ/mol)	U (kJ/mol)
NaF Na2O Na3N MgF2 MgO Mg2N3 AlF3 Al2O3 AlN	167,4 1593,8 3222,2 1532,4 2791,4 10037,2 4155,1 12087,2 6875,1	-885 -2564 -5058 -2764 -3817 -14745 -6383 -15438 -9514

Sumber : Effendy (2004)

Dari tabel di atas menunjukkan bahwa sumber kestabilan dari senyawa-senyawa ionik NaF, Na₂O, Na₃N, MgF₂, MgO, Mg₃N₂, AlF₃, Al₂O₃, dan AlN bukannya kearena dipenuhinya aturan octet oleh ion-ion yang ada di dalamnya. Kestabilan dari senyawa-senyawa ionik tersebut bersumberpada energi kisi Kristal yang dilepaskan pada pembentukan Kristal senyawa-senyawa tersebut dari ion-ionnya dalam fase gas. Energi kisi kristal tersebut dapat mengatasi energi yang diperlukan untuk membentuk ion-ion yang memenuhi aturan oktet dari atom-atom netralnya (Effendy, 2004). Penjelasan lebih dalam mengenai energi kisi kristal akan dijelaskan di belakang dalam subbab tersendiri